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PH計玻璃電極的工作原理與使用注意事項

  • 發布日期:2017-05-15      瀏覽次數:14200
    • PH計玻璃電極的工作原理與使用注意事項

      1、玻璃電極法測定水樣的PH值是以飽和甘汞電極為參比電極,以玻璃電極為指示電極,與被測水樣組成工作電池,再用PH計測量工作電動勢,由PH計直接讀取PH值。玻璃電極法測PH準確、快速,受水體色度、濁度、膠體物質、氧化劑、還原劑及鹽度等因素的干擾少。
      2、儀器、試劑

      1)儀器a、酸度計或離子計。  b、玻璃電極、飽和甘汞電極

      2)試劑a、標準緩沖溶液的配制①PH標準緩沖溶液甲(PH4.00825℃):稱取先在110-130℃干燥2-3h的鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O410.12g,溶于水并在容量瓶中稀釋至1L。②PH標準緩沖溶液乙(PH6.865,25℃):分別稱取先在110-130℃干燥2-3h的磷酸二氫鉀(KH2PO43.388g和磷酸氫二鈉(Na2HPO43.533g,溶于水并在容量瓶中稀釋至1L
      3、操作步驟

      1)采樣   按采樣要求,采取具有代表性的水樣。

      2)儀器校準   操作程序按儀器使用說明書進行。

      3)測定水樣PH 先用蒸餾水沖洗電極,在用水樣沖洗,然后將電極浸入樣品中,小心搖動試杯或進行攪拌,以加速電極平衡,靜置,待讀數穩定時記下PH值。

       

      PH計玻璃電極使用注意事項

      1)測量結果的準確度,首先決定于標準緩沖溶液PH標準值的準確度。因此,應按GB11076-89PH測量用緩沖溶液制備方法》制備、保存緩沖溶液。

      2)應按規范選擇、處理和安裝玻璃電極和甘貢電極。
      3)測定水樣的PH值在現場進行,否則,應在采樣后把樣品保持在0-4℃,并在采樣后6h之內進行測定。純水為中性,25度時其pH值為7.0,小于這個值的溶液為酸性,高于這個值為堿性。純水也會電離(一種分解過程,分解出帶電荷的離子),電離出氫離子
      H+和氫氧根離子OH-+-號為上標,表示正電和負電),已經證明在25度的時
      候,水溶液(無論是否含有酸或堿)里面的氫離子和氫氧根離子的濃度的乘積為
      常數,總是等于10-14次方,比如,當氫離子濃度為0.1摩爾/升時,氫氧根離
      子濃度必定為10-13次方摩爾/升。水的電離過程可以表示如下: H2O == H+ + OH-,這并非數學里的方程式,在此只表示一個過程,即一個水分子可以分解出一個氫離子和一個氫氧根離子。由于水的該分解程度受溫度影響,因此純水(不含任何雜質)中的pH值并
      不總是為7.0, 泛泛地說,酸性是指溶液里氫離子多過氫氧根離子。一般而言,pH值不會出現小于0或大于14的狀況,這樣的溶液里氫離子或氫氧根離子的濃度就很大了(超過1摩爾/升),溶液的酸性或堿性就會直接用濃度來表示,而非pH值了。

       

     
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